Помогите пожалуйста с этими задачами
Вам для начало придется познакомится с реакциями металлов в разных концентрациях кислот. (Для 3-5)
Для 1 задачи Al+H2O=Al(OH)3+H2
Al(OH)3+HX=AlXn/3+H2O
Где n/3 индекс под Х
Для 2 задачи Al+KOH+H2O=K[Al(OH)4]+H2
2 лайка
1.19
Запишем реакцию:
nAl+3H_nX\rightarrow Al_nX_3+\frac{3n}{2}H_2
Находим моли алюминия и его соли
n(Al)=\frac{8,1}{27}=0,3
n(Al_nX_3)=\frac{n(Al)}{n}
M(Al_nX_3)=\frac{51.3}{n(Al_nX_3})
Подставляя значения n находим что n=2, а молярная масса = 342
Отсюда кислота - H2SO4
1 лайк
Но ведь кислота убирает оксидную пленку Аллюминия, что дает возможность ему реагировать с водой?
1.21
Опять же реакция:
Me+HNO_3\rightarrow Me(NO_3)_n+NO+H_2O
Не смог поставить коэффициенты, то есть решил подставляя n и расставляя коэффициенты и вышло что валентность металла = 2
3Me+8HNO_3\rightarrow 3Me(NO_3)_2+2NO+4H_2O
Отсюда Me=63.5 = Cu
1 лайк
Не думаю, что это так. В этой задаче кажется взяли алюминий как без оксидной пленки, то есть если бы она была, то должны были бы дать содержание оксидной пленки. Al2O3 тоже бы реагировала.
1 лайк