22-24. Для реакции брома с метаном \ce{Br_2 + CH_4 \rightarrow CH_3Br +HBr} предложен механизм:
инициирование: \ce{Br_2 + M \rightarrow 2Br + M, (k_1) }
развитие цепи: \ce{Br + CH4 \rightarrow CH3 + HBr, (k2) } \ce{Br2 + CH3 \rightarrow CH3Br + Br, (k3) } \ce{HBr + CH3 \rightarrow CH4 + Br, (k4) }
обрыв цепи: \ce{2Br + M \rightarrow Br2 + M, (k5) }
где М - любая молекула, константы скорости k_3 и k_4 близки по величине. Используя квазистационарное приближение, найдите выражение для скорости образования \ce{CH3Br} как функции концентраций устойчивых веществ и всех констант скорости k_1 - k_5 . Выведите приближенные выражения для скорости образования \ce{CH3Br} в начале и в конце реакции.
Можете пожалуйста помочь с решением данной задачи, затупила из-за [B]^2
Ты забыла двойку перед k_5[\cdot\ce{Br}][\ce{M}] (мы ведь рассматриваем скорость изменения концентрации бром-радикала).
Проблема заключается в том, что мы имеем два выражения для скорости изменения концентрации радикала, и обе этих выражений содержат в себе концентрации двух радикалов. Как вариант можно из уравнения \frac{d[\cdot \ce{Br}]}{dt} =0 исключить слагаемые с k_4 и k_2 (их разница равна нулю, судя по \frac{d[\cdot \ce{CH3}]}{dt}). Тогда можно концентрацию метил-радикала выразить через квадрат концентрации бром-радикала, а затем подставить это в равенство r_2 = r_4, и получить квадратное уравнение с переменной [\cdot \ce{Br}]. Получив выражение для [\cdot \ce{Br}] через нужные нам концентрации устойчивых веществ и констант скорости, можно сразу же выйти на скорость образования бром-метана.
