DiasTaraz
02.Декабрь.2021 04:52:35
1
Но могу решить задачу, так как тут 2 интермедиата . Выразил формулу для концентрации для каждого интермедиата
[Br]=\frac{k_1\ce{[CH3Br]}+k_2\ce{[CH3]}\ce{[CH3Br]}}{k_3\ce{[CH3Br]}}
\ce{[CH3]}=\frac{k_1\ce{[CH3Br]}+k_3\ce{[CH3Br][Br]}}{k_2\ce{[CH3Br]}+2k_4}
Правильно ли я выразил формулы?
2 лайка
Sammael
02.Декабрь.2021 06:51:37
2
Да, ты правильно выразил формулы. Переставь знаменатели обратно в левую часть, и ты получишь линейную систему уравнений от концентраций интермедиатов.
\begin{cases}
k_3[\ce{CH_3Br}][\ce{Br}] = k_1[\ce{CH_3Br}]+k_2 [\ce{CH_3Br}][\ce{CH_3}] \\
k_2[\ce{CH_3}][\ce{CH_3Br}] + 2k_4[\ce{CH_3}] = k_1[\ce{CH_3Br}]+k_3[\ce{CH_3Br}][\ce{Br}]
\end{cases}
Она очень легко решается.
upd: тут глупая ошибка, во втором уравнении, вторую степень забыл у [\ce{CH_3}] система не линейная становится
1 лайк
DiasTaraz
02.Декабрь.2021 07:07:48
3
Уравнение решил и вышло:
\ce{[CH3]}=\frac{k_1\ce{[CH3Br]}}{k_4}
Подставляя на скорость образования этана выходит иной ответ
2 лайка
Sammael
02.Декабрь.2021 07:43:34
4
Ах, мы оба сделали глупую ошибку, вторую степень потеряли. Исправленная система уже не линейная, но всё-равно решаемая.
\begin{cases}
k_3[\ce{CH_3Br}][\ce{Br}] = k_1[\ce{CH_3Br}]+k_2 [\ce{CH_3Br}][\ce{CH_3}] \\
k_2[\ce{CH_3}][\ce{CH_3Br}] + 2k_4[\ce{CH_3}]^2 = k_1[\ce{CH_3Br}]+k_3[\ce{CH_3Br}][\ce{Br}]
\end{cases}
2 лайка
Error401
02.Декабрь.2021 08:01:21
6
Разве ответ не другой выходит?
DiasTaraz
02.Декабрь.2021 08:13:39
7
Нет правильно вышло
\ce{[CH3]}=(\frac{k_1}{k_4})^{1/2}\ce{[CH3Br]}^{1/2}
2 лайка
\frac{d[Br\cdot]}{dt} = k_{1}[CH_{3}Br] + k_{2}[CH_{3}][CH_{3}Br] - k_{3}[Br\cdot][CH_{3}Br] = 0
\frac{d[CH_{3}\cdot]}{dt} = k_{1}[CH_{3}Br] - k_{2}[CH_{3}][CH_{3}Br] +k_{3}[Br\cdot][CH_{3}Br] - 2k_{4}[CH_{3}\cdot]^{2} = 0
Суммируем эти уравнения, и в итоге все сокращается до 2k_{1}[CH_{3}Br] = 2k_{4}[CH_{3}\cdot]^{2} [CH_{3}\cdot] = (\frac{k_{1}}{k_{4}})^{0.5}[CH_{3}Br]^{0.5} [Br\cdot] :
[Br\cdot] = \frac{k_{1}[CH_{3}Br]+k_{2} (\frac{k_{1}}{k_{4}})^{0.5}[CH_{3}Br]^{1.5}}{k_{3}[CH_{3}Br]}
Далее уже можно выразить скорость образования этана :
\frac{d[C_{2}H_{6}]}{dt} = r_{2} + r_{4} = k_{2} (\frac{k_{1}}{k_{4}})^{0.5}[CH_{3}Br]^{1.5} + k_{1}[CH_{3}Br]
Поэтому, все правильно, как я считаю. Надо просто покопать до конца
Error401:
Так в ответе же не так
12 лайков
