Еремин квазистационарное приближение

Химия Физическая химия
1

22-8. Химическая реакция \ce N_2 \ce O \rightarrow \ce N_2 + \frac {1}{2} \ce O_2 протекает по следующему механизму (М - инертная частица):
N_2O+M \rightarrow N_2O^* + M, (k_1)
N_2O^* \rightarrow N_2 + O, (k_2)
N_2O^*+M\rightarrow N_2O+M, (k_3),
N_2O + O \rightarrow N_2+O_2. (k_4)
Считая концентрации \ce N_2 \ce O^* и О стационарными, найдите выражение для скорости распада \ce N_2 \ce O .
22-8. Ответ:

-\frac{\partial [N_2O]}{\partial t} =2k_2[N_2O^*]=\frac{2k_1k_2[N_2O][M]}{k_2+k_3[M]}

У меня вышло

\frac{2k_1 k_2 k_4 [N_2O][M]}{k_2 + K_3[M]}

мне кажется что есть опечатка в ответе, но сомневаюсь
подскажите правильно ли я решил

2 лайка
2

Можете показать ход решения?

1 лайк
3

ответ вышел, ошибка была при выводе [O]
вот решение(если кому то нужно):

-\frac{[N_2O]}{dt} =k_1[N_2O]+k_4[N_2O][O]-k_3[N_2O]^*[M]
\frac{d[O]}{dt}=k_2[N_2O]^*-k_4[O][N_2O]=0
\frac{d[N_2O]}{dt} =k_1[N_2O][M]-k_2[N_2O]^*-k_3[N_2O]^*[M]=0

исходя из этого можно написать

[N_2O]^*=\frac{k_1[N_2O][M]}{k_2+k_3[M]}

и

[O]=\frac{k_2k_1[N_2O][M]}{(k_2+k_3[M])k_4[N_2O]}

тогда

-\frac{d[N_2O]}{dt} =k_1[N_2O][M]+k_4[N_2O] \cdot \frac{k_2k_1[N_2O][M]}{(k_2+k_3[M])k_4[N_2O]}-\frac{k_3k_1[N_2O][M]^2}{k_2+k_3[M]}

из этого выйдет

\frac{2k_1k_2[N_2O][M]}{k_2+k_3[M]}
7 лайков