У меня выходит:
Е(N-H)= 367.8кДж/моль
Ответ верный. Я полагаю, ты сделал что-то, похожее на это:
3 \times 436 + 945 - 6x = 46.
Здесь мы взяли, что реакция такая:
\ce{N2 + 3H2 -> 2NH3}.
Но энтальпия образования рассчитывается на 1 моль вещества, поэтому уравнение должно выглядеть так:
3 \times 436 + 945 - 6x = 46 \times 2
Тогда выйдет ответ.
5 лайков
да.
Теперь понял, спасибо
1 лайк
Интересно, что в задаче есть ошибка. Реакция образования аммиака у них эндотермическая, когда как в реальности она экзотермическая.
5 лайков
И кстати тогда ответ будет ближе к средней энергии связи N-H (391 кДж/моль).
1 лайк