Почему в этом месте(подчеркнул синим) мы, во-первых, сократили три соединения(угл.газ,кислород,графит) до рассмотрения одного лишь графита? Потому что нам достаточно и одного графита?
И во-вторых, почему мы поменяли местами - т.е. раньше была сначала энтальпия при станд. состоянии первой, а теперь стандартная энтальпия стоит после энтальпии при одной атмосфере? Обычная опечатка? Просто там дальше в решении абсолютно также местами изменено.
Ты смотришь решение не на ту задачу (ну или просто ошибся при скриншоте). Условие взято из Discussion questions, а решение приведено к Exercise 3.1.
Выше написано, что энтальпия идеального газа не зависит от давления (и показано почему). Поэтому, например, H_\text{m}(\ce{O2}, \text{g},p^{⦵},T) = H_\text{m}(\ce{O2}, \text{g},p,T). А поскольку мы отнимаем одно от другого, они просто сокращаются.
Потому что минус на минус дал плюс. Попробуй сам раскрыть скобки, там будет видно.
Если все же не видно
\begin{aligned}
a &= b - c \\
a^\prime &= b - c^\prime \\
a^\prime - a &= (b - c^\prime) - (b - c) \\
a^\prime - a &= b - c^\prime - b + c \\
a^\prime - a &= - c^\prime + c \\
a^\prime - a &= c - c^\prime
\end{aligned}
Местами поменялись, потому что просто минус на минус дает плюс.
