- Из водной фазы ионы никеля (II) экстрагируются хлороформом в виде диметилглиоксимата никеля \ce {NiL_2}. Константа распределения комплекса \ce {K_{D,NiL_2}} равна 410, константа устойчивости ( \ce {\beta_2} ) - 2,3 \cdot 10^{17} , а константа диссоциации реагента \ce {K_{a,HL}} - 2,6 \cdot 10^{-11}. Поскольку растворимость \ce {HL} в воде ( \ce {s_{(0)} = 4,5 \cdot 10^{-3} } ) больше, чем в хлороформе {s_{(0)} = 4,5 \cdot 10^{-4} } ), экстракция металла описывается уравнение \ce { Ni^{2+}_{(в)} +2HL_{(в)} <=> NiL_{2(o)} + 2H^+_{(в)} } . Рассчитайте константу экстракции, учитывая приведенные выше константы. Ответ: \ce { K_{ex} = 6,4 \cdot 10^{-2} }
Тебе даны константы равновесия следующих процессов:
\ce{NiL2_{(в)} <=>NiL2_{(o)}} ; \ K_{D,\ce{NiL2}}
\ce{Ni^{2+}_{(в)} + 2L^{-}_{(в)} <=> NiL2_{(в)}} ; \ \beta_{2}
\ce{HL_{(в)} <=> H+_{(в)} + L^{-}_{(в)}} ; \ K_{a,\ce{HL}}
Можно ли построить уравнение, которое описывает экстракцию, имея вышеприведенные уравнения?