Напишите уравнение получения водорода из биомассы.
Сколько теплоты потребуется для пиролиза одного моля
C6H12O6? Известны теплоты некоторых других реакций:
6CO2(газ) + 6H2O(ж) = C6H12O6(тв) + 6O2(газ) − 2800 кДж/моль,
CO(газ) + 0,5 O2(газ) = CO2(газ) + 283 кДж/моль,
H2(газ) + 0,5 O2(газ) = H2O(ж) + 286 кДж/моль.
При окислении водорода кислородом до воды в топливном элементе 50% теплоты реакции превращается в электроэнергию. Сколько граммов биомассы понадобится, чтобы с помощью выделенного из неё водорода получить 1 кВт · ч (= 3600 кДж) электроэнергии?
чтобы найти массу конечно я сначала должна найти моль. Написала реакцию и поставила коэффициенты. Дальше я умножила теплоту на 2 , потому что в условии сказано что 50% теплоты реакции превращается в электроэнергию. Затем я постаралась найти моль через пропорции.
вряд ли моя логика правильная
вторая попытка это:
1 ватт * 1 сек = 1 джоуль
1 кВт * 1 час = 3600 кДж
но дальше не знаю что делать
А теперь давайте разберемся, что вообще происходит в третьем пункте.
Нам говорят, что водород полученный пиролизом биомассы сжигают, и получают при этом энергию, половина которой израсходуется на электроэнергию, и для начала нужно посчитать сколько водорода для этого нам нужно (не забывайте учитывать, что только половина этой энергий идет на электроэнергию). Затем рассчитать сколько биомассы нужно для производства такого кол-ва водорода. Попробуйте решить сами, а если не выйдет вот спойлер
Спойлер
Сначала найдем кол-во выделяющееся энергий т.к только 50% идет на данный нам процесс Q=\frac{3600kJ}{0.5}=7200kJl
для выделения такого кол-ва энергий по реакций \ce{H2 + O2=>H2O + 286kJ/mol} можем рассчитать моль H2
n(H2)=\frac{7200kJ}{286kJ/mol}=25.175mol
далее по реакций из пункта 1 \ce{C6H12O6 => 6CO + 6H2} можно легко высчитать моль биомассы n(C6H12O6)=\frac{25.175mol}{6}=4.2
тогда m=4.2mol \cdot M(C6H12O6) = 756 g
вообще пропорций вещь сомнительная, лучше всегда пытаться решать расчётами
