ну для начало надо было скинуть полное условие задачи
А теперь давайте разберемся, что вообще происходит в третьем пункте.
Нам говорят, что водород полученный пиролизом биомассы сжигают, и получают при этом энергию, половина которой израсходуется на электроэнергию, и для начала нужно посчитать сколько водорода для этого нам нужно (не забывайте учитывать, что только половина этой энергий идет на электроэнергию). Затем рассчитать сколько биомассы нужно для производства такого кол-ва водорода. Попробуйте решить сами, а если не выйдет вот спойлер
Спойлер
Сначала найдем кол-во выделяющееся энергий т.к только 50% идет на данный нам процесс
Q=\frac{3600kJ}{0.5}=7200kJl
для выделения такого кол-ва энергий по реакций \ce{H2 + O2=>H2O + 286kJ/mol} можем рассчитать моль H2
n(H2)=\frac{7200kJ}{286kJ/mol}=25.175mol
далее по реакций из пункта 1
\ce{C6H12O6 => 6CO + 6H2} можно легко высчитать моль биомассы
n(C6H12O6)=\frac{25.175mol}{6}=4.2
тогда m=4.2mol \cdot M(C6H12O6) = 756 g
вообще пропорций вещь сомнительная, лучше всегда пытаться решать расчётами