9-7-2010 обл. 10 баллов.
19,34 г смеси хлоридов калия и бария растворили в воде и раствор подвергли электролизу с инертными электродами. Электролиз прекратили, когда на электродах выделилось 29.63 г газовой смеси, причем количество выделившегося на катоде газа составило 1.31 моля. Определите количество вещества хлорида бария в исходной смеси.
Ну смотри, есть масса солей, есть количество газов. Вырази массу солей через молярную массу и х,у. Газы в соответствии с коэффицентами. Получится система
В ходе электролиза начального раствора на катоде выделяется водород, а на аноде хлор:
K(-): \ce{2H2O + 2e = H2 + 2OH-}
A(+): \ce{2Cl- =Cl2 + 2e}
Предположим, что в момент прекращения электролиза на аноде успел выделиться только хлор. В таком случае, его кол-во составило бы также 1.31 моль (кол-во электронов, которые присоединяет окислитель равно кол-ву электронов, которые исходят из восстановителя). Тогда масса газовой смеси составила бы около 96 г, что противоречит условию задачи.
Думаю теперь вы понимаете, что не так в вашем решении.
Теперь надо учитывать то, что на аноде также должен выделяться кислород. Это значит, что мы имплицитно подразумеваем, что все кол-во хлорид ионов, которое содержалось в исходном растворе было израсходовано. Можно теперь построить систему из трех уравнений, и придти к конечному ответу.