Врублевский 32 глава

  1. Раствор NaOH объемом 1 дм^3 (p=1,08 г/см^3) подвергли электролизу, при этом массовая доля щелочи изменилась в полтора раза. Найдите массы веществ, выделенных на электродах.

Можете помочь с этой задачей

1 лайк

На электролиз пойдет только вода так как на катоде не будет Na потому что он сильный металл
Уранение-H2O=H2+1/2O2
Массовая доля NaOH увеличивается так как с раствора испаряется вода.
Попробуй решить сам)


Вот схема
Но как я помню, но не точно что у металла-Li может быть схема как у средних активных металлов

6 лайков
  1. Раствор NaOH объемом 1 дм^3 (p=1,08 г/см^3) подвергли электролизу, при этом массовая доля щелочи изменилась в полтора раза. Найдите массы веществ, выделенных на электродах.
2 лайка

а на аноде разве не идет окисление ОН, из за щелочного р-ра?

у вас при электролизе реакция будет такая:
\ce{2H2O -> 2H2 + O2}
Масса воды в растворе:
1дм^3\cdot1000*1= 1000г
А масса раствора:
m(раствора)=1000дм^3\cdot1.08г/см^3= 1080г
Значит масса NaOH будет 80г
w(NaOH в растворе)= \frac{80г}{1080г}= 0.074
И тут нам говорят что массовая доля NaOH измениться. Это означает то что его массовая доля увеличилась, потому что произойдет электролиз воды, и вода испариться.
значит w(массовая доля конч NaOH)= 0.074\cdot1.5=0.111
Масса конечного раствора= \frac{80}{0.111}= 720г Как говорил @Baga Масса щелочи не изменяется, значит изменение массы:
1080-720=360г
n(H2O ушедшее)= \frac{360}{18}=20моль
m(H2)= 20(моль)\cdot2(MM)\cdot1(коэффициент) = 40г
m(O2)= 20(моль)\cdot1/2(коэффициент)\cdot32(MM)=320г
(Сорри за округление)

9 лайков

Давно не решал такие задачи но как помню, что если анион кислородсодержащий на аноде будет вода

2 лайка

а нет, у вас правильно, просто кое что забыл я, извиняюсь

У тебя ошибка в решетах нахождение массы кислорода

1 лайк

Наверное спешил и случайно написал массу в общем ушедшей воды.

2 лайка

Спасибо

1 лайк