Вопрос почему константу скорости можно заменить в правиле Вант-Гоффа на скорость, если r=k[. ] ,а при разных температурах это будет что то типа r1=k1[. ] r2=k2[.]’ и r1/r2=k1[.]/k2[.]’
Можешь подредактировать свой текст? А то чет не понятно
1 лайк
аа там там квадратные скобки- концентрация реагентов. В первом случае просто концентрация, а потом концентрация’
1 лайк
поскольку реакция то одна и та же, ну и реагенты тоже, их концентрации сокращаются и остается просто отношение констант скоростей
1 лайк
а разве концентрации не меняются при изменении температуры?
каким образом?
1 лайк
ну при повышении температуры концентрация реагентов уменьшается, а при понижении увеличивается?
кажется вы имеете ввиду смещение равновесия в результате изменения температуры, это термодинамика, а в кинетике нас интересует именно скорость реакции, а не в какую сторону она будет идти. В первоначальный момент после повышения температуры ничего не поменяется(в концентрациях), в дальнейшем реакция будет идти быстрее, чем шла бы при более низкой температуре, соответственно равновесие тоже наступит быстрее, концентрация реагентов будет уменьшаться быстрее, это да, но до начала реакции температура никак не влияет на концентрацию
4 лайка
Теперь понятно, спасибо!