В таблице приведены данные по растворимости четырех солей при 40°C. При этой температуре смешали по 100 г насыщенных растворов двух из этих солей, в результате выпал осадок, не содержащий кристаллизационной воды. Установите формулы солей, а также формулу и массу осадка.
таблица:
Растворимость солей в 100 г воды
NaNO3-105
NaHCO3-12,7
KNO3-63,9
KHCO3-45,3
Какие были попытки решения?
не понимаю задачу можете помочь
Скорее всего NaNO_3 и KHCO_3, т.к только при их смешивании образуется наименее растворимое вещество NaHCO_3. При смешении 2 насыщенных растворов, каждый из которых содержит по 100 г воды, образуется раствор в котором будет 200 г воды, и в нем может раствориться лишь 12.7\cdot2 = 25.4 г NaHCO_3, но в растворе плавает большее количество этого вещества, можешь сам посчитать.
По условию задачи здесь написано про 100 г насыщенных растворов, то есть в каждом 100 граммах этих растворов содержится и вода, и сама соль, не так ли? Поправьте, если это не так.
А ну да, пропустил этот момент, но рассуждения остаются теми же