Реакция
\ce{Cr2O7}^{-2}+14\ce{H}^+ +6e^-\rightarrow 2\ce{Cr}^{+3}+\ce{7H2O}
Запишем уравнение Нернста для этой реакции:
E=E°-\frac{0.0592}{6}\log\frac{(\ce{Cr}^{3+})^2}{(\ce{H}^+)^{14}(\ce{Cr2O7})}
Разность электронных потенциалов при изменении pH от 1 до 3:
Е=E(pH=3)-E(pH=1)
Выходит Уравнение:
E=\frac{0.0592}{6}\log\frac{(10^{-3})^{14}}{(10^{-1})^{14}}=-0.276В
Вроде бы так
4 симпатии
Спасибо
Нашел?
Ага, невнимательность
2 симпатии