Зависимость изменения потенциала от комплексобразования

Compute E for the process
ZnY-2 + 2e–> Zn(s) + Y-4
where Y-4 is the completely deprotonated anion of
EDTA. The formation constant for ZnY-2 is 3.2 *
10^16
E(0)=-0.763v
Помогите пожалуйста решить эту проблему

нужные реакции:

\ce{Zn^2+ +2e- -> Zn} \\ \ce{ZnY^2- -2e- ->Zn^2+ + Y^4-}

для первой реакции находим энергию гиббса по формуле \Delta G_1 =-RT \ln K где К у нас константа неустойчивости \beta_{неуст}=\frac{1}{\beta_{уст}}, для второй реакции \Delta G_2=-nFE^0 , когда мы совмещаем две реакции получаем общею реакцию из условия

\Delta G_1+\Delta G_2 =-RT\ln K+(-nFE^0)=94159+147236=241395J\\ E=\frac{\Delta G}{nF}=-1.25 V
1 симпатия

Да , спасибо, я тоже догадался. Сначала пытался выразить конц. железа через ЭДТА)