Если мы имеем 2 записи для энтальпии процесса, то какую использовать для изотермы, и почему?
\Delta{H} = \Delta{U}+ \Delta{(pV)}
\Delta{H} = C_p \Delta{T}
Потому что в одном случае энтальпия будет ненулевая, а в другом равна нулю.
1 лайк
в обоих случаях равна нулю
pV при изотерме постоянен, внутренняя энергия тоже
2 лайка
Да, pV=nRT, т.к. T - const, но все равно работа же есть, почему мы не можем тогда её использовать?
а работа это (-)\int p dV а не \Delta(pV)
1 лайк
да, и вот, мы же можем её посчитать
okay. я говорю что pV is constant i.e. \Delta pV = 0 Работа может при этом быть ненулевой.
тогда почему энтальпия равна нулю, если работа ненулевая?
\Delta U = 0
q+w = 0
q = -w \neq 0
1 лайк
Это понятно, но тогда \Delta{H} равен нулю или нет?
1 лайк
Ну при изотерме, изменение внутренней энергии равна нулю и выражение \Delta (pV) тоже. Ну тогда энтальпия по тому уравнению что ты показал в вопросе тоже равна нулю
2 лайка
Это правильная запись для энтальпии?
ΔH=ΔU+∫pdV
Если нет, то тогда, как сказал Ринат, я путаю \Delta{(pV)} и ∫pdV ?
Ну вцелом: H = U + pV , да ты чуток путаешь:
\Delta (pV) = p_2V_2 - p_1V_1
3 лайка
Нет. Даже если опустить солянку из конечных изменений и интегралов, pdV верно только при постоянном давлении.
Определение энтальпии следующее: H = U + pV. Если у вас есть два состояния U_1+p_1V_1 и U_2 + p_2 V_2, изменение от первого ко второму:
U_2 + p_2 V_2 - U_1 - p_1V_1 = (U_2-U_1) + (p_2V_2-p_1V_1) = \Delta U + \Delta (pV)
че слабо две минуты потратить что-ли на то, чтобы это расписать, а не прикидывать в уме?
3 лайка