Энтропия и Закон Рауля

The molecular origin of Raoult’s law is the effect
of the solute on the entropy of the solution. In the
pure solvent, the molecules are dispersed and have
a corresponding entropy; the vapour pressure then
represents the tendency of the system and its surroundings to reach a higher entropy. When a solute
is present, the solution has a greater disorder than the
pure solvent because a molecule chosen at random
might not be a solvent molecule (Fig. 2). Because the
entropy of the solution is higher than that of the pure
solvent, the solution has a lower tendency to acquire
an even higher entropy by the solvent vaporizing. In
other words, the vapour pressure of the solvent in the
solution is lower than that of the pure solvent

немного не понял: если vapour pressure меньше, то переход в газообразное состояние происходит при меньшем давлении(The pressure of the vapour in equilibrium with its
condensed phase is called the vapour pressure of the
substance), то есть наоборот легче, тогда почему говорится что наоборот,the solution has a lower tendency to acquire
an even higher entropy by the solvent vaporizing ?

Ну, т.е. ты сам сейчас говоришь, что нам надо сильнее понижать внешнее давление, чтобы заставить кипеть.

Мне кажется ты путаешься в понятиях давления и парциального давления.

да, запутался, спасибо