Вещество А превращяется в вещество В, потому что вещество В стабильнее. В какой-то момент времени устанавливается равновесие. Но почему? Если В стабильнее чем А, то реакция на 100% должна же сдвинутся вправо.
Сколько Клейдена читаю, тут везде это работает
Попробую объяснить на примере. Область 2022, 10 кл.
У нас стабильнее заторможенная конформация, но если бы заслоненной не осталось, то процент заторможенной был бы 100%. Но почему-то у нас спрашивают их процентное содержание)
Попробуй решить эту задачу. Решение есть в kazolymp.kz
1 лайк
Угу, 99,22% этана в заторм. конф. Я правильно понимаю, вы хотите сказать что изменяются условия реакции и она уже не может протекать? (Ну я про А в Б)
На самом деле я сам до конца не понимаю, но этот пример показал что 100% чего-то точно не будет в равновесной системе (без округлений). Моя мысль: процентное содержание веществ будет предсказывать константа равновесия. Если константа больше одного (в примере константа равна 141.4[1]) то и продукта будет больше. Потому что константа равна продукты/реагенты . Обратимые реакции практически могут проходить 100 процентно, но 0.000000001% реагента все равно будет. Его просто настолько мало, что даже не берут в учет
-
там в решении ошибочка ↩︎
1 лайк
Ты ботал химическое равновесие в теормате Еремина? Она поможет понять получше логику равновесий. Тут просто все константа решает
Мысль уловил) но мне бы какую-нибудь причину по типу “все реагенты галактическим образом стабилизируют продукт” или типа того
Неа. Я вырос на всеросах. Начать ботать по книжкам только недавно в бошку залетело. Ну и читаю Клейдена)
Не совсем понятно. Это в книге так сказали?
Не, эт мои догадки
1 лайк
Ничего придумать не могу. Имхо, все решает константа равновесия
1 лайк
Энтропия всё портит, чем меньше остается вещества A, тем более “сладким” для термодинамики становится это A синтезировать
Если бы у тебя в газе шла реакция
\ce{A_{(g)} <=> B_{(g)} }
То в какой-то момент исходного вещества стало бы так мало, что потеря вещества стоила бы нам целую кучу энтропии, а значит отделаться одной только стабильностью не выйдет, ведь мы не можем обманывать вселенную, и нам надо всегда проверять, чтобы изменение энтропии вселенной росло. При постоянном давлении и температуре, это условие равноценно условию отрицательности энергии Гиббса. А теперь вспомни или найди формулу, которая связывает энтропию газа от его давления и химический потенциал газа от его давления.
8 лайков
Физху не чалил, поэтому вот что я нашел
А почему? В какой книге могу это прочитать?
Начинай
График логарифма видел? Чем ближе давление к нулю, тем быстрее он улетает в минус, тебе за такое падение логарифма нужно будет чем-то платить, либо теплотой самой реакции (выкидывая её в окружающую среду), либо посторонней работой (как в электролизе).
4 лайка
Я прям надеялся что @Sammael даст ответ))
У меня была такая гипотеза (не уверен как можно это расчетами подтвердить). Что, мол, если есть равновесие \ce{A<=>B}, и В стабильнее А, то минимальное[1] отношение B/A определяется температурой (зависимость константы равновесия от температуры).
Но вопрос автора почему это отношение является еще и верхним порогом. И я тоже подумал что энтропия: раз мы можем себе позволить иметь определенное количество менее стабильной формы, будем ее иметь (ибо два разных вида молекул >(больше энтропия) чем один вид молекул).
Но вот можно ли это квантифицировать как-то? Та же формула смешения? \chi_1 \ln \chi_1 + \chi_2 \ln \chi_2 или что-то еще есть?
типа, температура определяет верхний порог количества менее стабильной формы ↩︎
Если формула смешения не работает, значит у нас не идеальный раствор и надо брать активности. Или я не понял твой вопрос.
Не, это понятно, я в общем спрашивал этой ли формулой (формой формулы лол) определяется стабилизация от присутствия двух форм равновесия, вместо одной
Если в изобарно-изотермических условиях, то с энергией Гиббса просто (совпадает с требованием максимума энтропии), кстати ситуация, когда один компонент просто исчез бывает при граничном экстремуме (ну там он твердым был, и его активность не менялась)
Вообще под символом \displaystyle \Delta_r G скрывается же производная системы от химической переменой \displaystyle \left( \frac{\partial G}{\partial \xi}\right)_{p,T} т.е. то самое, что считают девятикласснике на олимпиадах, уже ответ на твой вопрос, и там “форма формулы” ты знаешь какая, там вместо мольных долей коэффициенты из реакции стоят
1 лайк
А ну да, точно, если Q>K у нас \Delta_r G > 0. Гиббс уже включает эту энтропию)
1 лайк