Галогенид алюминия

При действии гидроксидом натрия на 40,8 г галогенида алюминия, находящегося в водном раствор, одинаковая масса осадка образуется как при добавлении 4,00 г, так и 14.67г NaОН, Какой галоген входил в состав соли.

Написала три реакции в одной галогенид в избытке в третей щелоч в избытке. Так нашла общее количества NaOH а потом количество AlГ3 и молярную массу.Но что то не вышло…

Помогите пожалуйста решить

Пусть формула галогенида алюминия будет AlX_{3} , тогда его реакция с гидроксидом натрия имеет следующий вид :

AlX_{3}+3NaOH = Al(OH)_{3}+3NaX

Если добавить избыточное количество гидроксида натрия, то протекает и следующая реакция :

Al(OH)_{3}+NaOH = Na[Al(OH)_{4}]

Пусть изначально было x моль AlX_{3}. Теперь, нам остается порассуждать, опираясь на условие задачи и разнообразные варианты протекания реакций.

  • Случай №1
    Если предположить, что 4.00 г гидроксида натрия количественно переводит галогенид в гидроксид так, что в конечном итоге не останется ни гидроксида натрия, ни галогенида алюминия, то 14.67 - 4 = 10.67 г гидроксида натрия должно пойти на растворение осадка. Однако, по условию массы осадка не изменилась, несмотря на то, что добавили еще дополнительное кол-во гидроксида натрия. Следовательно, можно отбросить этот случай.

  • Случай №2
    Если предположить, что 4.00 г гидроксида натрия количественно переводит галогенид в гидроксид так, что в конечном итоге останется избыточное кол-во гидроксида натрия, то протекает реакция растворения осадка, причем в этой реакции осадок не должен полностью растворяться. Однако, и этот случай можно отбросить, поскольку добавление 14.67 г гидроксида натрия растворит еще больше осадка, чем если бы мы добавили 4.00 г гидроксида натрия.

  • Cлучай №3
    Если предположить, что 4.00 г гидроксида натрия количественно переводит галогенид в гидроксид так, что в конечном итоге останется избыточное кол-во галогенида, то кол-во молей осадка составляет \frac{0.1}{3} = 0.0333 моль. Добавление дополнительного кол-ва гидроксида натрия массой 14.67 - 4 = 10.67 г сначала переведет избыточное кол-во галогенида в гидроксид, и тогда общее кол-во гидроксида алюминия составит 0.0333 +(x-0.0333) = x моль. В избытке останется \frac{10.67}{40}-(3x-0.1) =0.36675-3x моль гидроксида натрия, которые пойдут на растворение гидроксида алюминия. В конечном итоге должно остаться 0.0333 моль гидроксида алюминия, поэтому x-(0.36675-3x) = 0.0333, откуда x = 0.1 моль

Значит M(AlX_{3}) = 40.8/0.1 = 408 г/моль, и отсюда X =\frac{408-27}{3} = 127 г/моль , что соответствует йоду.
Таким образом, галогенид представляет собой AlI_{3}

3 симпатии