Тем не менее, я все еще не понимаю решения.
Я все же допер что раствор является буферным, так как содержит слабую кислоту и сопряженное основание.
Но подставив под формулу [H+] для буфера я получил:
[H+] = Ka * c(CH3COOH)оставшейся / c(CH3COO-) = Ka * (CH3COOH)оставшейся / c(CH3COONa) = Ka * c(CH3COOH)оставшейся / c(NaOH) так как NaOH было меньше чем кислоты
[H+] = Ka * n(CH3COOH)оставшейся / n(CH3COO-) так как объемы растворов можно сократить
отсюда выходит [H+] = 5.04 * 10^-6
и pH = 5.29, что совсем не совпадает с ответом, в котором среда вообще оказывается щелочной
В чем же все-таки моя ошибка?