Определить pН ацетатной буферной смеси, состоящей из 100 мл 0,1M CH3COOH и 200 мл 0,2M CH3COONa
Ka (CH3COOH)=1.75*10^-5. Как изменится рН при добавлении к смеси 30 мл 0,2 M NaOH?.
Нашел концентрацию ионов водорода, а дальше не смог решить. Пожалуйста объясните как решать такого рода задачи?
Я не химик, но решал подобные задачи по биохимии. Первым делом находят количество вещества, моли веществ через концентрацию. Кислота [C H_{3}COOH]=V_{C H_{3}COOH}\cdot C_{m(C H_{3}COOH)} , а соль \ce [C H_{3}COONa]= V_{C H_{3}COONa}\cdot C_{m(C H_{3}COONa)} . Потом ставим под уравнение Гендерсона — Хассельбаха чтобы найти pH.
а ой)))
Довно не решал такие задачи,если ошибься сорян
Вот правильное решение. Надеюсь @aren.sut ты понял как решать такого рода задачки. Да, как ты написал ранее, сперва находят кол-во вещества каждого соединения, а точнее кислоты и соли в первом растворе. Далее находят pH через уравнения Гендерсона-Хассельбаха. Потом после добавления щелочи, отнимаем от кислоты кол-во вещества щелочи т.к. щелочь выдает OH группу, она реагирует с гидроксонием, и получается они нейтрализуют друг-друга, а добавляем к кол-во соли кол-во щелочи по той причине, что ацетат реагирует с ионом натрия и образует ацетат натрия, тем самым повышая кол-во вещества соли. Затем узнав изменения молей веществ, снова подставляем под уравнение Гендерсона-Хассельбаха. Для того, чтобы найти изменения pH, отнимаем от последнего значения pH после добавление в раствор щелочи первоначальный pH раствора.
Спасибо:)
спасибо и тебе 
Кстати насчет подставления под формулы, было бы лучше если вы показали бы вывод. Просто существуют те задачи в которые просто так нельзя подставить) и нужно будет понимать формулу.
в формуле написано при логарифмировании концентрацию иона водорода делят на концентрацию кислоты. не могли бы вы объяснить почему вы поделили концентрацию соли на кислоту?
Вывод уравнение pH через уравнение константы диссоциации. Если обратите на ходы, то должно стать ясно, если нет то спросите где не понятно
