2 лайка
Есть такое, но правильный ответ- А вариант.
У тебя это K_p.
5 лайков
Блин там Кс, тогда просто найди n/V через pV=nRT
1 лайк
А в чем разница между K_c и K_p?
2 лайка
Тоже не выходит
2 лайка
И Ка и Кх
2 лайка
Kp это простт константа для газов по давлениям, а Кс это по концентрациям(для газов надо переводить)
5 лайков
Что под \Delta N? И ещё если он равен 1, то K_p должно быть не 0.025 а 2.5
3 лайка
разница между суммой коэфов газов слева и справа
3 лайка
Зачем вообще Кс нужен. Все же и с K_p норм
3 лайка
Всем спасибо! Но мне еще интересен вывод формулы. Почему именно так?
И сколько еще разных равновесных концентраций существует?
эткинс, глава про равновесие, там вроде вывод есть
3 лайка
А вы никогда в жизни не записывали константу равновесия через концентрации? Всегда только с давлениями работали?
В газовой фазе концентрация все также равна моль на литр? Или это только для жидкостей? Получается, чтобы перевести \frac{P_1}{P_2} \rightarrow \frac{C1}{C2} достаточно умножить на (RT)^\Delta N ? Наверное эту формулу вывели через интегрирование или типо того, но как же эта \Delta N оказалась в степени?
Эту формулу вывели с помощью математики из средней школы.
\ce{aA + bB = cC + dD}
K_{p} = \frac{p_{C}^{c}p_{D}^{d}}{p_{A}^{a}p_{B}^{b}} = \frac{([\ce{C}]RT)^{c}([\ce{D}]RT)^{d}}{([\ce{A}]RT)^{a}([\ce{B}]RT)^{b}} = \ce{\frac{[C]^{c}[D]^{d}}{[A]^{a}[B]^{b}}} \cdot (RT)^{c+d-a-b} = K_{c} \cdot (RT)^{\Delta n}
На заметку:
p_{A} = \frac{n_{A}}{V} RT
4 лайка
А, понял
1 лайк