Добрый день, помогите пожалуйста с решением данной задачи:
«Метод алкалиметрии и реакцию метаналя (CH2O) с аммиаком (NH3) используют для определения количества метаналя в формалине. 0,300 г формалина (водный раствор метаналя) разбавили водой до 25,00 cм3. Затем добавили 0,300 г NH4Cl и 40,00 cм3 0,1000 моль·дм−3 раствора NaOH. После завершения реакции, полученный раствор оттитровали 0,1000 моль·дм−3 соляной кислотой, которой потребовалось 15,40 cм3…
(1) Рассчитайте массовое содержание метаналя в формалине.
(2) Помимо метаналя в формалине могут содержаться и другие вещества, например метанол или метановая кислота. Рассчитайте массовое содержание метаналя в анализированном образце формалина, если массовое содержание метановой кислоты в нем равно 1%. Предположи, что метановая кислота не реагирует с продуктом(-ами) реакций метаналя и аммиака.
(3) Рассчитай рН раствора в точке эквивалентности.
NH4 + ⇌ NH3 + H+ pKa = 9,25
(CH2)6N4H+ ⇌ (CH2)6N4 + H+ pKa = 4,89»
Первые два пункта я решил, проблема с нахождением pH в точке эквивалентности….