1 лайк
- Посчитай изменение в температуре новой системы.
- Расчитай изменения энтропии газов по отдельности( с учетом изменении температуры, формулы в Еремине есть)
- Расчитай изменение энтропии системы засчет dV
- Суммируй
Дополню ответ @AsanaliKar:
Важно понимать, что происходящие в задаче процессы можно мысленно разбить на следующие этапы (допустим, что после смешения температура стала T).
- Нагрев неона от 0^oC до T
- Охлаждение гелия от 100^oC до T
- Смешение двух газов при T
Найти T можно из уравнения Менделеева-Клапейрона. Найти изменение энтропии для первых двух этапов можно по формуле \Delta S = n C_p \ln \frac{T_2}{T_1}. Для третьего этапа:
\Delta S = -R (n_1+n_2) \left[ \chi_1 \ln \chi_1 + \chi_2 \ln \chi_2 \right]
4 лайка
Где x это обьемная доля
1 лайк
Я могу ошибаться, но здесь точно была Т? Вроде, она выводилась, суммируя для двух газов deltaS= nRln(V2/V1) , где температуры нет
1 лайк
Да там Т не должно быть
2 лайка
Скорее мольная
Не ошибаешься, там ее не должно быть. Исправил
2 лайка
а что будем ставить Cp?
Cp = Cv + R
Для одноатомных газов Cv = 3.2R, для двухатомных Cv =5/2 R, для 3 атомных = 3R. Это вроде выходит из степеней свободы, но имхо надо просто запомнить
Так как у тебя там гелий и неон берешь 3/2 R
2 лайка
Или многоатомных в целом
Совершенно верно
1 лайк
хммм простите но я вас не понял …?
откуда можно посмотреть такие темы…
1 лайк
Вывод формулы C_p = C_v + R есть на странице 33 (по нумерации учебника) Еремина Успенской Физ Химия
Про значения C_v можно почитать здесь и здесь
На самом деле вопрос степеней свободы относится к довольно продвинутой части статистической термодинамики и на первых порах (в рамках ознакомления с ФХ) можно пока принимать это за данность.
2 лайка
спасибо!