Смешение газов при разных температурах

Химия Физическая химия
1

Один моль гелия при 100 оС и 1 атм смешивают с 0.5 моль неона при 0 оС и 1 атм. Определите изменение энтропии, если конечное давление равно 1 атм.

Добрый вечер! Я нашел энтропию смешивания, а другую не получилось, подскажите, пожалуйста.

1 лайк
2

Попробуйте поработать с изменением энтропий конечного и начального объёма

1 лайк
3
\Delta S = nR ln \frac{V_2}{V_1}
\Delta S =nRln\frac{T_2}{T_1}
V(He)=\frac{nRT}{p}=\frac{1\cdot0,082\cdot373}{1}=30,586 л
V(Ne)=\frac{nRT}{p}=\frac{0.5\cdot0,082\cdot273}{1}=11.193л
T_2=\frac{p_2V_2}{nR}=\frac{1\cdot(11,193+30,586)}{(1+0,5)\cdot0,082}=339,667K
\Delta S_{общ}=R(1\cdot ln\frac{(30,586+11,193)}{30,586}+0,5\cdot ln\frac{30,586+11,193}{11.193})+R(1\cdot ln\frac{339,667}{373}+0,5\cdot ln\frac{339,667}{273})

Решив это ответ вроде должен получиться

6 лайков
4

Зря я свой ответ удалил

1 лайк
5

Всем большое спасибо!

6

вот только, можем ли мы так складывать объемы?

7

А почему бы и нет

1 лайк
8

Да так как оба газа находятся в одном сосуде просто перекрыты стенкой и при смешиваний стенка убирается

9

просто они же изначально были в разных условиях, мы нашли их объемы в их условиях, после их смешения изменились условия и следовательно объемы тоже(?)

10

Есть вопрос на счет твоего решение. Откуда взял формулу :
\Delta S = nRln\frac{T2}{T1} ?
Разве там мы не должны использовать при изобаров \Delta S = nC_pln\frac{T2}{T1}
C_p = 2.5R для обоих случаев
Таким образом мы посчитаем изменение энтропии при постоянном давлении для каждого вещества и суммируем с изменением энтропии при изотерме (выражение слева) и у нас выйдет 8,386 Дж/K. Правильно ли у меня?

4 лайка
12

В термодинамике при нахождения энтропии смешивания, мы приближенно берем что газы идеальны. То есть, между молекулами нету взаимодействия(Вандервальсовых сил), потому при смешивании объём не меняется.

3 лайка