Расчет pH водного раствора гидроксиламина

Химия Аналитическая химия
1

Задача.

Рассчитайте pH водного раствора гидроксиламина концентрацией 10^-4, pKb=8.05.

Я дохожу до момента с подсчетом концентрации гидроксид-анионов, получается 9.5*10^-7, из этого я считаю концентрацию протонов водорода, но конечный ответ выходит неправильный. Правильный ответ–pH=7.98.

2

Для начала запишем уравнение р-ции, которое протекает в водном растворе:

NH_{2}OH + H_{2}O = NH_{3}OH^{+} + OH^{-}

(протонируется именно азот, поскольку его неподеленная электронная пара выше по энергии)
Пусть прореагировало x моль/л гидроксиламина, тогда [NH_{3}OH^{+}] = [OH^{-}] = x моль/л , а [NH_{2}OH] = 10^{-4} -x моль/л. Подставляя эти концентрации в выражение константы равновесия, мы получаем

K_{b} = \frac{x^{2}}{10^{-4}-x} = 10^{-8.05}

Решая это уравнение, получаем [OH^{-}] = 9.4 \cdot 10^{-7} M , значит pOH = 6.03 , а pH = 14 - 6.03 = 7.97

upd: не особо понимаю, почему ты думаешь что у тебя ответ неправильный ? У тебя все так и выходит 0_0

3 лайка
3

ы, я начала считать pH через OH, не переводя в pOH((( Спасибо!