Buffer solutions


У меня вышли: а)12 б)7.42
а) n(OH)= 0.2×10-³×1.5= 3×10-⁴ mol
V= (30+0.2)×10-³= 0.0302 dm³
[OH]=(3×10-⁴)/(0.0302)= 9.94×10-² mol/dm³
~10-²
pOH=2; pH=12

b)pH=7.21-log((0.2×0.03)-3×10-⁴)/
((0.3×0.03)+3×10-⁴)= 7.42
(pKa=7.21)

В книге опечатка или я что-то делаю не так?

У меня ответы вышли такие же как у тебя. То, что с ответом в пункте б что-то не так можно понять сразу по заданию. В буфер добавляют основание, значит концентрация OH^- должна увеличиться, и pH будет повышаться, а в ответы раствор вообще стал кислым. В первом же пункте ты все сделал правильно, так что в ответе опечатка.

4 симпатии
© 2021-2022 Общественный Фонд «Beyond Curriculum» (CC BY-NC-SA 4.0 International)