Всем доброго времени суток. Мой вопрос заключается вот в чем: Поче например в реакции Cu(s) + Cu 2+ -->2Cu+ потенциал ячейки расчитывается как E(cath)-E(an), а не E(cath)-2E(an) ведь в реакции участвует в два раза больше двухвалентного меди чем одновалентного? Кто-нибудь может объяснить мне этот феномен?
Реакции:
\ce{Cu^+}+e^-\rightarrow\ce{Cu_{(s)}}\\
\ce{Cu^{2+}}+e^-\rightarrow \ce{Cu^+}
Выразим энергии Гиббса для каждой реакции
\Delta G_1=-n_1FE°=-1\cdot FE°_1\\
\Delta G_2=-n_2FE°=-1\cdot FE°_2
Общая реакция:
\ce{Cu^2+}+\ce{Cu_{(s)}}\rightarrow 2\ce{Cu^+}
Энергия Гиббса для этой реакции:
\Delta G_3=-\Delta G_1+\Delta G_2\\
-1\cdot FE°_3=-(-1\cdot FE°_1)+(-1\cdot FE°_2)
Откуда видим что можно сократит -F:
E°_3=E°_2-E°_1
2 лайка
аа, точно, ты прав
вижу два иона Cu^+ и лишь один Cu^{2+} в искомой реакции
Опечатка ,сорри
1 лайк
Все потенциалы в справочниках указаны на один электрон, просто не выкидывай это из головы и будет счастье.
Например, если дан потенциал
\ce{Cr_2O7^{2-} + 14H^+ + 6e^--> 2Cr^3+ + 7H_2O} \qquad E^{\circ}_{\frac{\ce{Cr_2O7^{2-}}}{\ce{Cr^{3+}}}}=1.33В
То ты с чистой совестью можешь считать, что он дан для
\ce{1/6Cr_2O7^{2-} + 7/3H^+ + e^--> 1/3Cr^3+ + 7/6H_2O}
5 лайков
Блин, классная мысль. Не думал об этом в таком ключе.
Ну условно это конечно не так, ибо потенциалам просто плевать на количество электронов. Но раз нам всем очень удобно определять интенсивные величины: все молярные массы, давления и т.д. как “масса одного моля”, “сила на 1 м^2”, то тут такая же шляпа напрашивается сама собой
1 лайк