Расчёт констант равновесия

[loliiil (Лолли)]

Условие : 3. Рассчитайте константу равновсия реакции и сделаете выпод о полноте протеканияя реакинну взанмодействня раствора аммиака с уксусной кwслотой. Напишите уравненне химической реакции

Написала,хотела спросиьь правильно ли? Если да то остально нажо просто ставит значения ?

[Alibi]

@loliiil

Написала,хотела спросиьь правильно ли?

Я бы не рассматривал раствор аммиака как “ \ce{NH4OH} ”. Скорее это просто растворенный в воде аммиак, который вступает с водой в кислотно-основную реакцию как основание:

\ce{NH3 + H2O<=> NH4+ + OH-}\quad\quad K_b=\ce{\frac{[NH4+][OH-]}{[NH3]}}

И реагирует с уксусной кислотой(кислота) именно аммиак(основание), а не ион аммония(кислота):

\begin{gathered} \ce{NH3 + CH3COOH <=> NH4+ + CH3COO-} \\ K=\ce{\frac{[NH4+][CH3COO-]}{[NH3][CH3COOH]}}=\ce{\frac{[NH4+][OH-]}{[NH3]}}\cdot\ce{\frac{[CH3COO-][H+]}{[CH3COOH]}}\cdot\ce{\frac{1}{[H+][OH-]}}= \\ =K_b(\ce{NH3})\cdot K_a(\ce{CH3COOH}) \cdot\frac{1}{K_w} \end{gathered}

[loliiil (Лолли)]

А откуда появился в числителе протон водорода и рядом с ним хвостик с дробью

[Alibi]

Вы имеете ввиду почему \displaystyle\ce{\frac{[NH4+][CH3COO-]}{[NH3][CH3COOH]}} равно \displaystyle\ce{\frac{[NH4+][OH-]}{[NH3]}}\cdot\ce{\frac{[CH3COO-][H+]}{[CH3COOH]}}\cdot\ce{\frac{1}{[H+][OH-]}}?

[loliiil (Лолли)]

Верно

[Alibi]

Потому что они равны🙂. H+ и OH- скоратятся. Первый множитель это Kb аммиака, второй множитель это Ka уксусной кислоты, а третий множитель это обратная Kw

[loliiil (Лолли)]

Большое спасибо!