В первой реакции у нас концентрация H+ на много ниже, чем ацетата.
Будет ли реакция протекать в сторону образования уксусной кислоты, или в этой реакции только будет диссоциация уксусной кислоты?
Во-второй реакции у нас концентрация ацетата и H+ равны. Как и куда будет протикать реакция?
В чем основная различия этих двух реакции?
В первом случае ничего вообще не будет идти. Система в равновесии. Ты использовал константу равновесия, чтобы найти концентрацию H+, поэтому она будет оставаться постоянной.
Мне кажется, что ты не на том акцентируешь свое внимание. То, что концентрации обоих частиц равны никаким образом не будет тебе указывать в какую сторону будет идти реакция. Максимум, что это может тебе дать это - понимание того, что это просто раствор кислоты. (В первом случае у тебя ацетата больше, поэтому скорее всего это раствор кислоты и соли одновременно )
Что тогда надо делать? Написать выражение для константы равновесия и подставить туда значения концентраций. Если оно совпадает с константой, то наступило равновесие. Если оно больше, чем константа, значит продуктов больше, чем надо и реакция пойдет в обратную сторону, пока не наступит равновесие. Если же меньше, то в сторону продуктов.
