Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,8 · 10−5
. Определите массу хлорида аммония,
которую необходимо добавить к 500 мл 0,1 М раствора гидроксида аммония, чтобы понизить концентрацию ионов OH−
в растворе в 50 раз.
О т в е т. m(NH4Cl) = 1,792 г
Помогите решить задачу
У вас есть мысли по решению этой задачи? Какие уравнения релевантны в данном случае? С чем именно у вас трудность?
1 лайк
Запишем все происходящие реакций:
\ce{NH4OH} \longleftrightarrow {NH4{^+}} + {OH^-}
\ce{NH4Cl} \longrightarrow {NH4^+} + {Cl^-}
С помощью константы диссоциаций мы можем рассчитать сколько образовалось от первой реакций. Запишем ушедшее количество как x
K_a = \frac{x^2}{0.1-x} подставляя значение K_a находим, что ушло - 1,33267 \cdot 10^{-3}M
После добавление неизвестного количество \ce{NH4C}l у нас выход уменьшился. Концентрация [OH^-] стало \frac{x}{50} то есть, 2,66534 \cdot 10^{-5}M Так же найдем концентрацию [H^+] = \frac{x}{50}+y= 2,66534 \cdot 10^{-5} + y. Где y это у нас увеличенная концентрация за счет соли. Количество \ce{NH4OH} уменьшилось в \frac{x}{50}. Зная эти значение можем сделать уравнение, где найдем добавленное количество \ce{NH4Cl}
K_a= \frac{2.66534 \cdot 10^{-5}*(2.66534 \cdot 10^{-5}+y)}{0.1-2.66534 \cdot 10^{-5}}. Дальше уже все просто.
На всякий случай записал решение, если кому-то нужно 
3 лайка