Найдите стандартную энергию Гиббса ∆rG◦ для реакции CO(газ) +2H2(газ) → CH3OH(газ) при температурах 298 и 600 K.
Вещество ∆fH◦ 298, кДж/моль CP,298, Дж/(мольК) S◦ 298, Дж/(мольК)
CO −110,5 29,1 197,7
H2 28,8 130,7
CH3OH −200,7 43,9 239,8 Считайте, что теплоёмкости в указанном интервале темпе ратур постоянны. Возможна ли эта реакция при данных усло виях?
Ответ. ∆rG◦ 298=−24,8 кДж/моль; ∆rG◦ 600 =46,4 кДж/моль
Второй ответ не получается, помогите пожалуйста решить задачу
Этот вопрос из ТЕОРМАТ, энтропия, 13задача, надо найти ∆G 600K
посчитайте новые значения \Delta H и \Delta S используя теплоемкости
Ну, подставьте значения в формулу для \Delta G
Из G=H-TS при 600К ∆G°600=36,97kJ/mol
Но ответ 19,1кДж/моль
При 600К ∆S=-248,8J and ∆H=-112,3kJ
Но ответ получается 36,97kJ/mol
Я использовал формулы:
∆H(T2)=∆H(T1)+∆CpdT and ∆S(T2)=∆S(T1)+∆Cpln(T2/T1)
у меня \Delta H_{600K} = -103.1256 kJ/mole
Из какой формулы?
У меня ∆Cp=-42,5J. ∆S 600K=-248,8J у вас тоже такой или нет
Уравнение Кирхгоффа, то же самое, которое вы использовали
У вас тоже такой ответ получилась который я написал на верхнем сообщение
Если подставить значении под формулу для нахождении изменении энергии Гиббса, то ответ совпадает
Но у вас получилось ли ответ ∆G° 600K= +19,1kJ/mol, или нет , но как у вас получилось ∆H -103kj mol
\Delta H_{600K} = \Delta H_{298} - \Delta C_p \Delta T
\Delta H_{298} = -90.2 kJ/mole
\Delta C_p = -42.8 J/mole
\Delta T = 302K
\Delta G_{600} = \Delta H_{600} - T\Delta S_{600}
Значение \Delta S_{600} у вас вроде бы вышло правильно
1 лайк
Но как у вас получилось ∆H 298= -90,2 , из данных у меня получилось -99,5, но как?
Вы в уме решали? Стоит воспользоваться калькулятором
1 лайк
Простите,я понял на ТЕОРМАТ 2018 ∆fH(metanol)= -200,7, в моем руках ТЕОРМАТ 2007 у него ∆fH(metanol)=-210кДж
1 лайк
Я копировал из телефоном (ТЕОРМАТ 2018) но я решил из ТЕОРМАТ 2007
1 лайк
Аааааа, тогда тоже извиняюсь, быканул сильно
2 лайка