Вычислите изменение энтальпии при: а) плавлении 1 моля воды (∆Нпл =
= 6,02 кДж/моль, Т = 273 К, б) кипении 1 моля воды (∆Нкип = 40,7 кДж/моль, Т = 373 K). Объясните разницу в этих значениях. Для сероводорода ∆Sисп= 88 Дж/(моль К). Как объяснить разницу в величинах ∆Ѕисп для Н2О и Н₂Ѕ?
а) 6,02 кДж. б) 40,7 кДж. Верно?
Чем отличается ∆Sкип от ∆Sисп.
Правильно ли я решаю???
∆S=∆H/T=40,7кДж/373K=109,1 Дж/(К×моль)
Никак
Да, вроде правильно. Как отличается ∆S^{O}_{ исп} для H_2O и H_2S?
На 21,1 Дж/моль*К?
Почему так? Как объяснить?
∆Sисп h2s=88дж/моль*К
Как объяснить это?
Ну там дано
Там есть последний вопрос, твой ответ какой?
Пары воды более хаотичнее, правильно??? Я просто не пойму вопрос
Да, правильнее будет, что вода не идеальная, у него есть водородные связи между молекулами, а 88 Дж/(моль К) это для идеальных жидкостей