Задача на кинетику

Химия Физическая химия
1

Составьте кинетическое уравнение для скорости разложения оксида азота (V) по суммарному уравнению \ce{2N2O5(r) -> 4NО_{2(г)} + O_{2(r)}} при следующем механизме реакции:
\ce{ N2O5 -> NO2 + NОз, (k_1) }
\ce {NO_2 + NО_3 -> N2O5, (k_{-1})}
\ce{NO2 + NОз -> NO2 + О_2 + NO, (k2)}
\ce{NO + N2O5 -> ЗNО_2, (k3)}

Использовал квазистационарное приближение для обоих интермедиатов, ответ не тот

Использовал квазиравновесное для \ce{NO_3} , квазистационарное для \ce{NO} , ответ снова не тот

Во ответ кстати:
22-11. - \frac{d[N_2O_5]}{dt}=2k_2[NO_2][NO_3]= \frac{2k_1k_2}{k_{-1}+k_{-2}}[N_2O_5] Указание: интермедиаты - NO и NO_3

Можете объяснить решение

2 лайка
2
-\frac{d[N_2O_5]}{dt}=k_1[N_2O_5]-k_{-1}[NO_2][NO_3]+k_3[NO][N_2O_5]
\frac{d[NO_3]}{dt}=k_1[N_2O_5]-k_{-1}[NO_2][NO_3]-k_2[NO_2][NO_3]=0

тогда

\frac{k_1[N_2O_5]}{k_2+k_{-1}}=[NO_2][NO_3]
\frac{d[NO]}{dt}=k_2[NO_2][NO_3]-k_3[NO][N_2O_5]=0
\frac{k_2[NO_2][NO_3]}{k_3[N_2O_5]}=[NO]
\frac{k_2k_1[N_2O_5]}{(k_2+k_{-1})k_3[N_2O_5]}=[NO]
-\frac{d[N_2O_5]}{dt}=k_1[N_2O_5]-\frac{k_{-1}k_1[N_2O_5]}{k_2+k_{-1}}+\frac{k_2k_1[N_2O_5]}{k_2+k_{-1}}
-\frac{d[N_2O_5]}{dt}=[N_2O_5](\frac{k_2k_1+k_1k_{-1}-k_{-1}k_1+k_2k_1}{k_2+k_{-1}})=\frac{2k_2k_1[N_2O_5]}{k_2+k_{-1}}
2 лайка
3

@Ddn дублируйте вручную текст с фотографий, т.к. когда будете дублировать есть шанс того, что вы поймете что то еще :wink: К тому же, когда программа дублирует она делает немало ошибок

2 лайка