Я хотел бы спросить. При какой концентрации мы должны начать учитывать автопротолиз воды при вычисление pH раствора или буферных растворах.
Например: a. Рассчитайте pH раствора 𝐻𝐶𝑙 c концентрацией 6.00 × 10−8 М. Используйте уравнение
электронейтральности.
В этой задаче нам придется использовать автопротолиз водф так как концентрация очень маленькая. Можете сказать больше какого значение можон пренебрегать автопротолизом воды.
При автопротолизе воды:
\ce{H2O} \leftrightarrow \ce{H^+} + \ce{OH^-}
У нас ион \ce{[H^+]} имеет концентрацию 10^{-7} М соответственно при нормальных условиях. Автопротолиз можно пренебречь если концентрация чего либо превышает концентрацию ионов водорода в несколько сотен раз и т. д. А если в превышает в десятки раз то автопротолиз стоит учитывать.
Ну если концентрация вещества меньше концентраций иона водорода, то нужно учитывать автопротолиз воды.
Спасибо!!