Задачи (1 тур)Задачи (1 тур)Решения (1 тур)Решения (1 тур)Задачи (2 тур)Задачи (2 тур)Решения (2 тур)Решения (2 тур)ПрактикаПрактика
Это обсуждение публикации https://olympiads.bc-pf.org/chemistry/s/vseros/2011
Это обсуждение публикации https://olympiads.bc-pf.org/chemistry/s/vseros/2011
Я не понял почему r_1=r_2+r_3 можете пожалуйста подробно все разжевать в голове нету мыслей никаких почему это так
3 лайка
r_1=k_1[A]^2\\
r_2=k_{-1}[A^*][A]\\
r_3=k_2[A^*]
так как А* промежуточный интермедиат:
\frac{d[A^*]}{dt}=k_1\cdot [A]^2-k_{-1}[A^*][A]-k_2[A^*]=0
отсюда выходит:
k_1[A]^2=k_{-1}[A^*][A]+k_2[A^*]
где можно увидеть, что r_1=r_2+r_3
7 лайков
Надо ознакомится с квазистационарным равновесием
2 лайка
почему \frac{d[A^*]}{dt} не равно просто k_1 \cdot[A]^2 ?
3 лайка
потому что это вещество еще и расходуется по второй и третьей реакциям. вам стоит почитать про сложные реакции и приближения, которые используются в кинетике.
1 лайк
Я понял, что они еще и расходуются, я чувствую, что связь есть но не могу выразить ее через уравнение.
думаю вы правы, откуда почитать ? из теормата или что-нибудь еще ?
2 лайка
Да, в теормате есть глава сложные реакции
3 лайка
thanks
1 лайк