Прошу помочь с решением задачи. Сначала попробовал сам решить, но ничего вообще не получалось. Потом решил посмотреть ответ, и он ни разу не совпадал с моими ожиданиями. В общем, пытался я решить это обычным методом вывода обратных реакции, то есть скорость расходования вещества А выразил с помощью констант скорости реакции (-dA/dt=k1[A]-k-1[B][C]), потом равновесную концентрацию А я взял как а-х, а концентрации B и C как х. Ещё выразил константу равновесия как k1/k-1 и это равно ²/a- ([х] - равновесный х). После этого у меня получилось k1a=k-1²+k1. Потом я подставил k1a в уравнение выше (-dA/dt=k1[A]-k-1[B][C]). Дальше я ничего не смог сделать. Поначалу я все же пытался выводить х и [х] за скобки, но у меня это не получилось. Может быть у этой задачи какой то другой вывод?
Фото задачи, ответа и моего решения:
