Составьте схему гальванического элемента в котором протекает реакция
------------------------------------ Ag^+ + Br^- = AgBr ---------------------------------------
Рассчитайте стандартную ЭДС элемента при 25 ^oC , \Delta G и константу равновесия реакции и растворимость AgBr в воде.
Вопрос: Как составлять схемы гальванических элементов если дана ионная реакция протекающая в растворе? Объясните логику строения.
Слева на аноде реакция, потом ион в растворе. После идет солевой мостик где двойная линия, дальше реакция с катодом. То есть его ион и просто металл.
Думаю, из-за того, что AgBr диссоциирует в очень маленьком количестве сделали пренебрежения и взяли его Равновесную концентрацию как 1 так как он твердый.
\ce{Ag^+ + Br^- => AgBr } так как для этого процесса K_р= \frac{AgBr}{ [Ag^+]\cdot[Br^-] } отсюда получается, что [Ag^+]\cdot[Br^-]=\frac{1}{К_р}
харош челик
хотя разве в уравнении константы равновесия твердые вещи можно брать как 1?
вроде бы так и делают
всегда. Делается это не потому, что их концентрация равна 1, а потому что истинная константа выражается через активности (не концентрации), а активность твердого в-ва равна 1. Но это детали, о которых можно ± до 11 класса не вспоминать
