pH раствора Na2CO3 при известной концентрации гидрокарбонат ионов

[Kuanysh]

14. Рассчитайте значение рН, при котором равновесная концент­рация ионов HCO3(-) в 0,0100 М растворе Na2CO3 равна 0,0080 М? Ответ: рН=6,95.

В этой задаче у меня вышло два значение для pH. Первое значение 6,95, а второе 9,72. Правильным ответом на эту задачу же должен быть 9,72, а не 6,95, так как соль образована сильным основанием и слабой кислотой, а это значит что pH>7. Опечатка?

[Sammael (Илья)]

Кислотность в этом растворе создает не только соль, т.е. это не просто раствор соли, так что кислый pH это еще один вариант ответа.

[Kuanysh]

А как можно было понять, что здесь ответ именно 6,95?

[Sammael (Илья)]

Там должно быть два ответа

[Kuanysh]

А хорошо, спасибо

[elprimo (Rinat)]

Как можно заметить, \alpha_{HCO3^-} принимает значение 0.8 при двух разных значениях pH.

Это же можно понять, решив квадратное уравнение, выходящее из этого выражения:

\alpha_{HCO3^-} = \frac{K_1\cdot [H^+]}{[H^+]^2+K_1\cdot [H^+]+K_1\cdot K_2}

https://demo.ischemist.com/teaching/polyprotic-alphas – тут можно посмотреть графики и для других кислот.

[Anton (Anton Morgunov)]

@elprimo

принимает значение 0.8 при двух разных значениях

замечательное наблюдение