pH 0,226%го водного раствора одноосновной кислоты равен 2,536. При разбавлении раствора в 2 раза pH увеличивается до 2,692. 1. Определите константу диссоциации кислоты. 2. Определите молярную концентрацию кислоты в исход ном растворе. 3. Определите молярную массу и формулу кислоты, если плотность исходного раствора равна 1,00 г/мл.
Можете помочь именно с первым пунктом?
Если обозначить молярную концентрацию кислоты за C, а константу кислотности за К_a, ты сможешь составить два уравнения?
Но здесь еще нужно же учитывать мат баланс, при двух уравнениях равновесные концентрации кислоты будут разные, нет?
Сначала находишь две концентрации по pH и дальше уже составляешь уравнение зная что K_a не изменяется:
Решая это уравнение получаем c=0.049 и дальше легко можно найти K_a
раствор одноосновной кислоты
значит тут есть только HA, и никаких H_2A, H_3A и т. п.
Давайте в новой теме 
Думаю, что не стоит. потому что та же задача. И думаю, не стоит лишний раз создавать тему.
Уравнение реакции диссоциации одноосновной кислоты выглядит следующим образом:
Предположим, что начальная концентрация кислоты составляет c моль/л. В таком случае, справедливо записать выражение для константы диссоциации этой кислоты в следующем виде:
Теперь, представим, что мы разбавили раствор в n раз. Поскольку концентрация какой-либо частицы в растворе обратно пропорциональна объему раствору, разбавление раствора в n раз приводит к уменьшению концентрации частиц в n раз.
Если внимательно приглядеться, то в условии задачи нам дается довольно толстая подсказка
Это значит, что кислота может быть как и сильной, так и слабой. И чтобы определить порог \Delta pH, нам необходимо рассмотреть два случая: 1) кислота сильная; 2) кислота слабая.
Дальше попробуй сам
Если честно я не понял, можете расписать решение?
Вы про 1 пункт? Я про 4 спрашивал
Кажется 4 здесь нету
Если кислота очень слабая, то \displaystyle K_a = \frac{[\ce{H+}]^2}{c-[\ce{H+}]} \approx \frac{[\ce{H+}]^2}{c}. Отсюда довольно понятно, что [\ce{H+}] = \sqrt{K_ac}. Если разбавить раствор в n раз, то концентрация кислоты уменьшится также в n раз, а концентрация протонов станет равной \displaystyle \ce{[H+]} = \sqrt{\frac{K_ac}{n}}. Теперь можно спокойно рассчитать \Delta pH.
Ну а в случае очень сильной кислоты все гораздо проще, ибо в этом случае диссоциация полная.
Но тут стоит отметить, что я не учитывал автопротолиз воды. Возможно, если учитывать автопротолиз, границы могут поменяться. Ну а если не учитывать, то
В крайнем случае кислота так слаба, что pH=7, нижняя граница 0 
должно быть 2.692, правильно заметили
