На сколько может увеличиться pH раствора любой одноосновной кислоты при разбавлении в n раз? Установите верхнюю и нижнюю границы для ∆pH. Диссоциацией воды при
решении задачи можно пренебречь.
Можете помочь с 4 пунктом?
Уравнение реакции диссоциации одноосновной кислоты выглядит следующим образом:
\ce{HA = H+ + A-} \ ;\ K_{a}
Предположим, что начальная концентрация кислоты составляет c моль/л. В таком случае, справедливо записать выражение для константы диссоциации этой кислоты в следующем виде:
K_{a} = \ce{\frac{[H+]^{2}}{c -[H+]}}
Теперь, представим, что мы разбавили раствор в n раз. Поскольку концентрация какой-либо частицы в растворе обратно пропорциональна объему раствору, разбавление раствора в n раз приводит к уменьшению концентрации частиц в n раз.
Если внимательно приглядеться, то в условии задачи нам дается довольно толстая подсказка
Это значит, что кислота может быть как и сильной, так и слабой. И чтобы определить порог \Delta pH, нам необходимо рассмотреть два случая: 1) кислота сильная; 2) кислота слабая.