Теормат 3 глава, 5 параграф, 23 задача

Химия Аналитическая химия
1

Screenshot_20221115-092233_Adobe Acrobat
Screenshot_20221115-092233_Adobe Acrobat2340×797 276 KB

pH 0,226%го водного раствора одноосновной кислоты равен 2,536. При разбавлении раствора в 2 раза pH увеличивается до 2,692. 1. Определите константу диссоциации кислоты. 2. Определите молярную концентрацию кислоты в исход ном растворе. 3. Определите молярную массу и формулу кислоты, если плотность исходного раствора равна 1,00 г/мл.

Можете помочь именно с первым пунктом?

1 лайк
2

Если обозначить молярную концентрацию кислоты за C, а константу кислотности за К_a, ты сможешь составить два уравнения?

2 лайка
3

Но здесь еще нужно же учитывать мат баланс, при двух уравнениях равновесные концентрации кислоты будут разные, нет?

4

Сначала находишь две концентрации по pH и дальше уже составляешь уравнение зная что K_a не изменяется:

\frac{(10^{-2,536})^2}{c-10^{-2,536}}=\frac{10^{-2,692})^2}{0,5c-10^{-2,536}}

Решая это уравнение получаем c=0.049 и дальше легко можно найти K_a

10 лайков
5

раствор одноосновной кислоты
значит тут есть только HA, и никаких H_2A, H_3A и т. п.

6
  1. На сколько может увеличиться pH раствора любой одноосновной кислоты при разбавлении в n раз? Установите верхнюю и нижнюю границы для ∆pH. Диссоциацией воды при
    решении задачи можно пренебречь.
    Можете помочь с 4 пунктом?
1 лайк
7

Давайте в новой теме :grinning:

1 лайк
8

Думаю, что не стоит. потому что та же задача. И думаю, не стоит лишний раз создавать тему.

9

Уравнение реакции диссоциации одноосновной кислоты выглядит следующим образом:

\ce{HA = H+ + A-} \ ;\ K_{a}

Предположим, что начальная концентрация кислоты составляет c моль/л. В таком случае, справедливо записать выражение для константы диссоциации этой кислоты в следующем виде:

K_{a} = \ce{\frac{[H+]^{2}}{c -[H+]}}

Теперь, представим, что мы разбавили раствор в n раз. Поскольку концентрация какой-либо частицы в растворе обратно пропорциональна объему раствору, разбавление раствора в n раз приводит к уменьшению концентрации частиц в n раз.

Если внимательно приглядеться, то в условии задачи нам дается довольно толстая подсказка

Это значит, что кислота может быть как и сильной, так и слабой. И чтобы определить порог \Delta pH, нам необходимо рассмотреть два случая: 1) кислота сильная; 2) кислота слабая.

Дальше попробуй сам

3 лайка