Сначала да, потом понял что все вместе идет как бы, и подумал что -pdV “пересилит» CvdT и все мол уменьшается
На чем основано данное предположение?
1 лайк
Ни на чем, я не вспомню ни одной задачи где -pdV становится вдруг больше, значит я ошибся
Надо строго математически доказать что -pdV не пересилит, а не потому что в остальных задачах не пересилил.
Но мы не можем сравнить C_p(T_2-T_1) и p(V_2-V_1). Или можем?
2 лайка
Cv больше чем R всегда ? Может так
Не знаю. Даже если так, что это нам даст?
Попробуй использовать уравнение Менделеева-Клапейрона
Вот я его использовал, поэтому пришел к такому выводу, мол pdV=nRdT, а тут у нас Cvn(T2-T1) тут Cv больше R всегда почти, ну для идеальных газов там минимум 3/2R кажется, а 3/2>1, а если это так то Cvn>R. и CvdT>pdV
1 лайк
А, да, верно
2 лайка