здесь показано что, связь брома слабее чем у углерода, и они это объясняют тем что орбитали 4р больше чем 2р( и из-за этого перекрытие слабое у брома). Но я не совсем понимаю, как размер (двух симметричных АО) влияет на способность перекрываться, а она(способность перекрываться) разве не зависит лишь от симметрии АО и разности энергии этих АО(типа если разница в энергии большое то, перекрытие будет слабым)?
или 4р орбитали перекрываются с друг с другом хуше из-за бо́льшего количества узлов?( у нее их три, а у 2р одна)?
в целом если кратко, то вопрос: пачему связь Br-Br слабее чем С-С?
Если совсем-совсем кратко, то и там и там связь образует одна электронная пара. И в случае углерода ей (электронной паре) нужно удержать рядом два маленьких атома, то в случае брома - две огромных махины. Очевидно, что сделать легче.
А если не кратко, то можно уйти в изучение силы связей по 17 группе (по ней лучше всего видно, так как все различия других влияний, кроме расстояния между атомами, сведены к минимуму), увидеть тенденцию ослабления связи вниз по группе, увидеть особенности фтора, задаться вопросом, почему у фтора не так, как у остальных. А потом, применяя только то, что было кратко, вернуться к углероду.
Немного натягиваю сову но глобус, но грубо говоря, вот перекрытие 2p орбиталей
А вот двух 3p орбиталей
На что обратить внимание:
банально на размер орбиталей
на то, что электронная плотность у 3р орбиталей сильнее размазана в пространстве (сравните интенсивность окраса), это то, что мы подразумеваем когда говорим, что они диффузнее
какая доля орбиталей участвует в образовании связей, а какая стоит в сторонке
