Добрый день, можете подсказать как считать \Delta G^0` если дана \Delta G^0, а еще можете объяснить в чем их разница, просто я ее совсем не вижу, единственное, что pH учитываем когда есть штрих, а так существенного различия вроде нет.
Можно считать, что \Delta G^0 это просто численная константа. А \Delta G^0` это стандартное биохимическое состояние, то есть там содержится еще [H^+] ион.
\Delta G^0` ведь тоже типо константы при постоянной температуре, или нет ? . А еще как понять там содержится [H^+] ион ? ведь \Delta G^0=-RTlnK и в этой формуле мы также в константе равновесия учитываем [H]^+ ион.
если не ошибаюсь, надо воспользоваться формулой приведения энергии гиббса к нестандартным условиям (к стандартной добавляешь RTln(Q), Q считаешь по рН=7
да
Ее можно вывести из формулы математический тогда образуется
\Delta G^0 + RTlnK Как вы говорили, в K имеется [H^+] выводя этот ион поучаем:
\Delta rG = \Delta G^0 - RTln[H^+] + RTlnK
И значение \Delta G^0 - RTln[H^+] стандартное биохимическое состояние, то есть \Delta G^0`
В этом случае при расчете константы мы пренебрегаем ион [H^+], который математический выражением образует стандартное биохимическое состояние.
почему там минус ? H^+ ведь продукт и если извлечь из константы его, то он выйдет с положительным знаком.
Ааа, я по другому случаю смотрел. А именно где [H^+] в реагентах. А если в продуктах, то будет так как вы говорили.
все все
