Нахождение ЭДС водородных электродов

Химия Физическая химия
1

Рассчитайте ЭДС элемента

        Pt, H2 | уксусная к-та (С, = 1 М) || муравьиная к-та (С2 = 1 М) | Н2, Pt

при 25 °С, если константы диссоциации уксусной и муравьиной кислот
равны К1 = 1.75·10-5 и К2 = 1.77·10-4 соответственно. Считайте коэффициенты
активности равными единице.

Ход решений: Так как оба электрода являются водородными электродами, правый и левый электрод будут иметь одинаковую реакцию
П: H^+ + 2e = H_2
Л: H^+ + 2e = H_2
В первом растворе есть муравьиная кислота, и через константы я нашел [H^+]
Во втором растворе есть уксусная кислота, так же нашел для нее [H^+]

Подставил под уравнение Нернста. E= E^o + 0.0591*lg[H^+]
Нашел ЭДС через E=E_п-E_л
Ответ сходиться только вот с минусовым знаком. Где у меня ошибка?

1 лайк
2

При записи ячейки, принято считать, что слева записывается анод (т.е. для левой части идет полуреакция окисления).

Кстати, сможете ли вы решить задачу без расчета концентраций ионов водорода? Только через термодинамику?

3

То есть мне нужно наоборот катод минусовать с анода?

Имеете в виду \Delta G = -nFE ?

4

Ну конечно, ведь на аноде реакции окисления идут, а у нас все потенциалы записаны для восстановлений.

Да

5

если так то да я могу решить, просто не подумал об этом)) K=e^{{nFE}/{RT}}