Буферные растворы (англ. buffer, от buff — смягчать удар) — растворы с определённой
устойчивой концентрацией водородных ионов; смесь слабой кислоты и её соли (напр.,
СН3СООН и CH3COONa) или слабого основания и его соли (напр., NH3 и NH4CI).
Величина рН буферного раствора мало изменяется при добавлении небольших
количеств свободной сильной кислоты или щёлочи, при разбавлении или
концентрировании.
Для приготовления буферного с рН=4.5 растворяют соль ацетата натрия три гидрата
CH3COONa•3H2O в 5%-ный растворе уксусной кислоты. Плотность образованного
буферного раствора считайте 1.1 г/мл. Ка(СН3СООН)=1.75•10^-5.
6а. Рассчитайте, сколько граммов соли и сколько граммов раствора кислоты
необходимо для приготовления 1 литра ацетатного буферного раствора с рН=4.5
Число анионов складывается из анионов, полученных при диссоциации кислоты и их число действительно одинаковое с концентрацией ионов водорода. Это число очень маленькое, так как кислота слабая. Второе слагаемое - это анионы, полученные при диссоциации соли, это растворимая соль и диссоциирует практически полностью. Это число равно концентрации соли в данном случае. Данное число на несколько порядков больше, чем предыдущее слагаемое, поэтому первым слагаемым пренебрегают.
там же Ka= [H+] [CH3COO-]/ [CH3COOH]
А тут еще есть соль ацетат натрия который мы взяли как х
А по константе мы знаем что концентрация ионов водорода и СH3COO- равны. Так как они появились в результате диссоциации кислоты. И почему они не берут как 10^-9
