Гибридизация электронных оболочек?

Началась органика в школе, выглядит страшно((
Нужно определить типы гибридизации электронов углерода в этом соединении:
\ce{H3C-CH2-CH2-CH3}.
Если я правильно понял, то у всех sp^3?
И как это понять, смотреть на количество атомов с которым углерод соединен?

Да, у всех атомов углерода sp^3 гибридизация. Гибридизация атомов определяет также геометрию молекулы. У sp^3 гибридизированного атома углерода - тетраэдр, sp^2 - trigonal planar, sp - linear.
В нашем же случае, у каждого атома углерода есть по 4 сигма связей, то есть геометрия молекулы будет соответствовать тетраэдру, то есть sp^3.
Если взять другой пример, допустим H2C=O, то в этом случае у атома углерода двойная связь с кислородом(пи связь), что меняет его геометрию на плоский треугольник

7 симпатий

Смотреть на то, какие у него есть связи, а именно, сколько двойных связей у него есть. Если взять пример, который привела @benzolgirl, можно увидеть, что у углерода есть одна двойная связь. Двойная связь — это одна \sigma-связь и одна \pi-связь, а образовывать \pi-связь могут только p-орбитали, значит одна p-орбиталь не участвует в гибридизации, потому что она нужна для образования этой \pi-связи. Поэтому мы говорим, что в случае \ce{H2C=O} у углерода sp2-гибридизация.

4 симпатии

спасибо, что пришел к нам!

1 симпатия