Пусть будет такой процесс:
\ce{Нативная <=> Денатурированная}
Соотношения концентраций дают нам значения для константы равновесия при разных температурах:
K_{\text{eq}}(\pu{50 ^\circ C}) = \frac{[Денат.]}{[Нат.]} = \frac{1}{390}
K_{\text{eq}}(\pu{100 ^\circ C}) = \frac{1}{6}
Напишем выражение для изобары Вант-Гоффа:
\frac{d \ln K}{dT} = \frac{\Delta H}{RT^2}
Посмотрев эту тему об интегрировании похожего уравнения, можно получить следующую формулу:
\ln \frac{K_2}{K_1} = \frac{\Delta H}{R} \left( \frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2} \right)
У нас есть два значения для константы при двух разных температурах, значит мы можем подставить их в это уравнение и найти ответ на первый вопрос.
Теперь мы знаем значение энтальпии реакции, а значит можно взять одно из значений K_{\text{eq}} из условия, температуру, при которой константа принимает это значение, температуру, при которой нам надо найти новое значение константы, и подставить все это в то же уравнение. Снова будет только одно неизвестное — значение константы при \pu{90 ^\circ C}.