Глава 3. Раздел 4. Задача 36.
Не могу понять с чего начать. И как связать энтальпию с Kp и температурой
Константа равновесия связана с температурой и энтальпией одновременно через уравнение изобары Вант Гоффа
Производная натурального логарифма Kp по T равна отношению энтальпии к RT²
Потом можешь проинтегрировать и найти энтальпию
1 лайк
Ой я там dT забыл
1 лайк
- При 50 °С количество нативной формы рибофлавина в 390 раз превышает количество денатурированной, а при 100 °С - 6 раз. Рассчитайте:
а) энтальпию реакции денатурации рибофлавина;
б) равновесный состав смеси при 90 °С
1 лайк
А зачем кстати интегрировать, если мы все равно там предполагаем, что изменение энтальпии и энтропии не зависят от температуры в диапазоне 50-100 градусов? Проще ведь сразу поколдовать с \Delta G = \Delta H - T \Delta S = -RT\ln K, и получить нужную формулу:
\ln K_{T_{1}} = \frac{\Delta S}{R} - \frac{\Delta H}{R} \cdot \frac{1}{T_{1}}
\ln K_{T_{2}} = \frac{\Delta S}{R} - \frac{\Delta H}{R} \cdot \frac{1}{T_{2}}
\ln (\frac{K_{T_{1}}}{K_{T_{2}}}) = \frac{\Delta H}{R}(\frac{1}{T_{2}} - \frac{1}{T_{1}})
13 лайков