Почему азот внезапно стал sp2 гибридизованным, хотя должен быть тетраэдром, в котором нэп находится на sp3 связи
1 лайк
Тут походу происходит резонанс, из тетраэдра перешел в планар треугольник
По сути он только в 50% sp2 гибридизован, и в 50% sp3, но молекула нарисована как sp2
Тут sp2 преобладает, так как изменилась геом. в-ва и lone pair перешел изменив стерическое число
Книга сама тебе отвечает в пункте с.
Потому что при sp2 гибридизации p орбиталь может сопрягаться с двойной связью. Электроны делокализуются на большее пространство, что и понижает энергию.
Нельзя просто ткнуть пальцем и написать 50%, там может быть 5% и 95%, 20% и 80% и т.д.
1 лайк
Значит для большей выгоды, пришлось переоброзоваться в sp2, где p орбиталь сопрягается с p орбиталью соседнего атома? И в молекуле азот будет sp2 гибридизован даже если он всего лишь гибрид sp2 и sp3 азота?
Да. Вспомните амиды
1 лайк
Вы так говорите, как-будто для вас новость, что НЭП, которые участвуют в делокализации на двойные связи имеют р-гибридизацию. Чтобы образовывалась двойная связь нужна р-орбиталь. Если мы р-орбиталь задействуем саму по себе, у нас атом уже никак не может быть sp^3.
Во-первых, что значит утверждение “азот гибрид sp2 и sp3 азота?”
1 лайк
У нас же 2 резонансные формы верно? В одной из них азот sp3 гибридизован, а в другой азот sp2.
Значит реальная молекула это что-то между ними.
При переходе от одной резонансной структуры к другой перегибридизация не происходит.
Вместо ответа на вопрос почему[1], замечу, что:
на картинке показывается реальная молекула, где азот имеет конфигурацию плоского треугольника (значит sp^2).
-
Ответ на вопрос не имеет смысла, ибо мы помним, что гибридизация это предок МО, и реальную структуру здесь мы объясняем именно с точки зрения МО, где орбитали азота смешиваются с орбиталями двойной связи даже без полного перехода НЭП азота в двойную связь ↩︎
3 лайка
По сути реальная структура это самая стабильная, а такой является структура, в которой электроны делокализованы по 3 атомам и азот sp2 гибридизован да?
1 лайк
реальная структура – это резонансный гибрид
Если хотите мыслить в рамках резонансных структур, просто учитывайте это
Тогда в обоих структурах азот будет sp^2
А почему не происходит то? Электроны просто делокализуются, а такое возможно только при sp2 азоте, а значит никакого sp3 азота и нет, да?
Да )))))
1 лайк
Потому что резонансные структуры отличаются только расположением \pi-электронов и НЭП.
Изменение гибридизации подразумевает изменение геометрии молекулы.