через уравнение pH=-log[H+]и преобразовав его [H+]=10^-pH найдем молярность растворов. Кол-во ионов гидроксония в первом растворе 0,1 а во втором 10^-13. То есть, во первом и во втором растворе по 0,1 моль кислоты и щелочи соответственно. Реакция нейтрализации NaOH+HCl->NaCl+H2O. Из за того что оба реактива добавлены в одинаковом количестве раствор будет нейтральным так как не останется ни кислоты ни щелочи. Но по идеи можно прийти к ответу не использую реакцию нейтрализации т.к. это единичный случай где вижу в задаче 1:1 соотношение количество реагентов для этого надо найти кол-во ионов гидроксония и гидроксильной группы там простая первая формула для нахождения pH а для pOH зная то что Kw= [H+][OH-]=10^-14 то [OH]=10^-14-[H+] а pOH=-log[OH-] подставляем цифры и получаем то что pOH+pH=pKw 1+13=14 что означает что раствор в равновесии
напишу условие данной задачи ахаххах
62) You have two beakers. One contains a solution of HCl at pH=1.0. The other contains a solution of NaOH at pH=13. Into a third beaker, you slowly and cautiously pour 20 mL of the HCl and 20 ml of the NaOH. After complete stirring, the pH of the mixture will be
A) 2.0.
B) 12.0
C) 7.0
D) 5.0.
E) 9.0.
вы поняли решение к данной задаче?
А где вы взяли эти задачи?
это олимпа по биологии а вопрос из раздела биохимия не знаю зачем но ее отметили как аналитическую химию
По-моему, здесь стоит отметить одну важную деталь, потому что если смешать одинаковое кол-во молей щелочи (скажем, \ce{NaOH}), и какой-нибудь слабой кислоты (скажем, \ce{CH3COOH}), то раствор не будет нейтральным, потому что установится следующее равновесие, с определенным сдвигом равновесия в правую сторону :
Думаю, отсюда примерно понятно, что деталь заключается в том, какую кислоту, и какую щелочь мы использовали.
В данной задаче используется довольно таки сильная кислота (\ce{HCl}), которая практически полностью диссоциирует на ионы. А это значит, что равновесие \ce{Cl^{-} + H2O = HCl + OH^{-}} очень сильно смещено в левую сторону так, что можно пренебречь вкладом \ce{OH^{-}} , полученным в этой реакции, и в конечном итоге получается, что pH будет определяться только автопротолизом воды (что в свою очередь означает нейтральность раствора)
P.S. Это я так, чтобы у читающих людей автоматически не сформировалась мысль “ага, если 1:1, то раствор будет нейтральным”, ибо в случае возникновения похожих задач, но с отличающимися по силе кислотами, ошибка неизбежна